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電鍍酸銅過(guò)程中，銅陽(yáng)極的溶解主要是生成二價(jià)銅離子，銅在硫酸銅溶液中的溶解分兩步進(jìn)行的。 Cu-e-→Cu+ 基元反應(yīng)1 Cu+--e-→Cu2+ 基元反應(yīng)2 亞銅離子在陽(yáng)極作用下氧化成二價(jià)銅離子是個(gè)慢反應(yīng)。所生成的銅單質(zhì)以電泳得方式沉積于鍍層中。銅是靠陽(yáng)極電流的作用溶解的，正常的是以二價(jià)溶解。
但如陽(yáng)極鈍化或者陽(yáng)極電流密度過(guò)小，銅就可能以一價(jià)方式溶解了
亞銅離子在陰極沉積過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生，毛刺銅陽(yáng)極的溶解主要是生成二價(jià)銅離子，也可以通過(guò)歧化反應(yīng)生成二價(jià)銅離子和單質(zhì)銅,雖然含量很微小，從而產(chǎn)生銅粉:
Cu2++2e-→Cu 3
Cu2+ +e-→Cu+ 慢反應(yīng) 4
Cu+ +e-→Cu 快反應(yīng) 5
一價(jià)銅可以理解為副反應(yīng)，電鍍上的控制方法是：
1.陽(yáng)極電流密度控制，不要太低；
2.鼓氣攪拌，去氧化一價(jià)銅；
3.加雙氧水，氧化一價(jià)銅；
4.溶液中保持80~120ppm左右的氯離子，氯離子可以和一價(jià)銅生成沉淀，同時(shí)氯離子也可以促進(jìn)陽(yáng)極溶解，減少或者xc一價(jià)銅離子產(chǎn)生。
