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氧化鋁板是Al-Mg-Si系合金，Mg2Si是{wy}的時(shí)效強(qiáng)化相。為提高合金強(qiáng)度，生產(chǎn)中常使Si元素含量過剩， 由過剩Si便形成了游離Si、FeSiAl相粒子。這些粒子在擠壓工藝不當(dāng)及熱處理不規(guī)范的情況下?？赡軐?dǎo)致與FeAl3 、Mg2Si粒子一起在晶界處偏聚(或偏析)，這就構(gòu)成了點(diǎn)蝕源.根據(jù)腐蝕學(xué)理論，陰極質(zhì)點(diǎn)周圍的陽(yáng)極鋁會(huì)優(yōu)先腐蝕，生成的Al3+向陰極擴(kuò)散，而溶液中的OH-向陽(yáng)極擴(kuò)散， 最終在陰陽(yáng)極的界面沉淀出白色絮狀的Al(OH)3，干涸后在鋁材的表面構(gòu)成白色斑點(diǎn)。即所謂的斑點(diǎn)腐蝕。相應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
固溶在氧化鋁板中的鋅以“溶解-再沉積”的方式加速晶粒腐蝕，合金表面上沉積的鋅或鐵以及高電位脫溶物FeSiAl和游離硅等陰極性粒子能起到有效的陰極作用，加快溶解氧的還原過程，促進(jìn)腐蝕不斷擴(kuò)展、加深。Zn元素堿洗時(shí)隨Al的溶解而以Zn(OH)42-和Zn(OH)-3的形式溶于堿液中 。又因?yàn)閆n的電位(-0．76V)較Al的電位(-1．67V)正，當(dāng)堿液中Zn離子的濃度增至一定數(shù)值時(shí)，Zn就會(huì)選擇性地沉積在腐蝕坑中的殘留物上，所以會(huì)出現(xiàn)Zn元素偏高的異常現(xiàn)象。另一方面，由于Zn、Al二者的電位差較大，導(dǎo)致微電池中的腐蝕電流很大， 陰極性粒子Fe、Si貧乏區(qū)(基本為純鋁)溶解較快，這種腐蝕最終表現(xiàn)為斑點(diǎn)腐蝕。作為外部因素的Cl-對(duì)斑點(diǎn)腐蝕非常敏感，具有誘發(fā)、加重點(diǎn)蝕的作用。研究結(jié)果發(fā)現(xiàn)， 脫脂酸中的Cl-會(huì)在鈍化膜缺陷處吸附，并穿透鈍化膜吸附于基體上。此處的鋁元素由于被活化而迅速溶解，于是鈍化膜被破壞，形成電偶電池結(jié)構(gòu)，在酸性介質(zhì)的作用下，局部腐蝕電流較大，此時(shí)Cl-與溶解的A13+發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)：Al3++Cl-+ H2O→AlOHCl++H+，使溶液的酸性進(jìn)一步加強(qiáng)，腐蝕條件更加惡化。當(dāng)Cl-濃度增高時(shí)， 絡(luò)合反應(yīng)向右進(jìn)行，鈍化膜上的活性點(diǎn)會(huì)大大增加，在隨后的堿洗過程中優(yōu)先溶解，從而出現(xiàn)較為嚴(yán)重的斑點(diǎn)腐蝕。http://./
水洗水中的pH值小于2或者大于4時(shí)，很少發(fā)生斑點(diǎn)腐蝕。顏色發(fā)暗時(shí)的晶粒由灰色向黑色轉(zhuǎn)變過程中，水洗槽中的pH值當(dāng)水洗水中pH＞4時(shí)，氧化鋁板表面形成的鈍化膜比較完整、致密，H+、Cl-的吸附、活化、破壞作用大大減弱，故型材很少甚至沒有腐蝕發(fā)生；當(dāng)pH＜2時(shí)，氧化鋁板表面處于活性溶解狀態(tài)，無鈍化膜形成，所以也不會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)腐蝕。
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